Innhold
Mange kjemiske reaksjoner resulterer i generering av gassformige produkter. Selv om de fleste gassproduksjonsreaksjoner, for eksempel på innledende nivå i kjemi-laboratorier, genererer hydrogen, oksygen og karbondioksid, produserer noen nitrogen. Reaksjonen mellom natriumnitrit (NaNO2) og sulfaminsyre (HSO3NH2) gir for eksempel natriumhydrogensulfat (NaHSO4), vann (H2O) og nitrogengass (N2). Eksperimenteren kan til og med utføre reaksjonen inne i en sprøyte for å fange nitrogenet, selv om det for det er nødvendig med noen spesialiserte instrumenter.
retninger
-
Veid ca 3,5 g fast natriumnitrit og sett i et lite glass eller krukke. Tilsett ca. 50 ml vann til karet og balanse eller rør til natriumnitritet er fullstendig oppløst. Overfør oppløsningen til en 100 ml graduert sylinder og tilsett vann til den er fylt til fullt volum. Overfør oppløsningen til en 510 ml plastflaske, som vil fungere som reaksjonsbeholderen.
-
Veid ca 4 g fast sulfaminsyre og sett til side.
-
Forbered deg på å starte reaksjonen ved å ha en kolbe klar til å festes til åpningen av flasken så snart du plasserer sulfaminsyren. Deretter plasserer du flasken i en oppreist posisjon på et godt ventilert sted, legg raskt sulfaminsyren i flasken og lukk den umiddelbart ved å holde ballongen i åpningen. Produksjonen av nitrogengass vil starte umiddelbart.
-
Overvåk reaksjonen nøye for å sikre at ballongen ikke overblåses og slippes ut av flasken. Ikke pek flasken på eller mot en annen person når som helst. Når ballongen slutter å blåse opp eller ser ut til å være oppblåst til maksimum, trykk ballongens munn og fjern den fra flasken, den vil inneholde nitrogengass med litt luft.
-
Nøytraliser løsningen av sulfaminsyre og natriumnitrit ved å tilsette natriumbikarbonat til flasken til den slutter å produsere gass, og hell den deretter i en avløp. Skyll grundig alle glassvarer og apparater som brukes med en oppløsningsløsning og kast plastflasken.
tips
- Reaksjonen beskrevet ovenfor skal generere ca. 1,6 liter nitrogengass.
- Andelene av reaktantene er direkte proporsjonale. Redusere alle massene og volumene med halvparten vil også redusere volumet av nitrogen med halvparten.
advarsel
- Natriumnitrit er giftig og sulfaminsyre er giftig, etsende og danner en sterk syre når den kommer i kontakt med vann. Bruk av vernebriller og gummihansker anbefales sterkt. Arbeid alltid i godt ventilerte områder og unngå å puste sulfaminsyrestøv.
- Ikke bland sulfaminsyre og natriumnitritt i fast tilstand. I fravær av vann vil de produsere skadelige gasser i stedet for nitrogen.
- Ikke forveksle natriumnitrit (NaNO2) med natriumnitrat (NaNO3). Natriumnitrat vil ikke produsere nitrogen når det kombineres med sulfaminsyre.
Hva du trenger
- 3,5 g natriumnitrit
- Skala i stand til å måle 0,1 g
- Liten kopp eller krukke
- vann
- 100 ml gradert sylinder
- 510 ml plastflaske
- 4,0 g sulfaminsyre
- ballong
- Natriumbikarbonat