Innhold
I kjemi er det ofte nødvendig å utføre analyse av løsninger. En løsning består av minst ett løsemiddel oppløst i et løsningsmiddel. Molaliteten representerer mengden av oppløsningsmiddel i løsningsmidlet. Når det endres, påvirker det kokpunktet og størkningen (også kjent som smeltepunktet) av løsningen. Du kan enkelt bestemme disse verdiene for enhver løsning ved hjelp av en enkel ligning.
retninger
-
Vær oppmerksom på molaliteten (m) av løsningen. Høy molalitet vil øke kokepunktet og redusere dets størkningspunkt.
-
Bruk et bord for å lete etter stivelsespunktet senkningspunkt konstant (Kf) eller kokepunkt høyde (Kb) for løsningsmidlet (se Ressurser). Hvert stoff har en unik konstant som bestemmer hvor mye en mol løsemiddel vil redusere smeltepunktet eller øke kokepunktet.
-
Beregn endringen i koke- og smeltetemperatur ved hjelp av en av følgende formler: ΔTf = Kf * m eller ΔTb = Kb * m.
-
Tilsett verdien som er oppnådd for ΔTb til standardkokpunktet til løsningsmidlet (for eksempel 100 ° C for vann).
advarsel
- Hvis stoffet ioniserer i løsning (f.eks. NaCl), er det nødvendig å inkludere Van't Hoff Factor (i). Dette er lik antall ioner, som inngår i ligningen som følger: ΔT = Kf * m * i.