Innhold
Når en syre eller base er oppløst i vann, dissosierer den seg til ioner. Syrer donerer hydrogenioner til vann og danner hydroniumioner (H3O +). Baser danner hydroksidioner (OH-). PH i løsningen måler antall oppløste hydrogen- og hydroksidioner. PH-skalaen varierer mellom null og 14 og er logaritmisk, noe som betyr at hver endring i pH tilsvarer en ti ganger endring i ionisk konsentrasjon.
Trinn 1
Multipliser pH i løsningen med -1. For eksempel, hvis løsningen har en pH på 10,14: 10,14 × (-1) = -10,14.
Steg 2
Hev verdien til den tiende kraften: 10 ^ (-10.14) = 7.244 × 10 ^ (- 11). Dette er konsentrasjonen av hydrogenioner i løsningen i mol per liter.
Trinn 3
Legg til 14 i svaret i trinn 1: 14+ (-10,14) = 3,86. Dette er pOH-verdien til løsningen.
Trinn 4
Multipliser pOH med -1: 3,86 × (-1) = -3,86.
Trinn 5
Hev verdien som ble funnet til den tiende kraften: 10 ^ (- 3.86) = 1.38 × 10 ^ (- 4). Dette er konsentrasjonen av hydroksidioner i løsningen i mol per liter.