Innhold
Når to atomer kombineres til en forbindelse, er det en binding mellom dem. Denne bindingen kan være mellom to atomer av samme element eller to forskjellige elementer. Kovalente bindinger oppstår når par av elektroner deles av atomer, mens ionebindinger bare deler et enkelt elektron. Kovalente bindinger krever mer energi for å brytes ned enn ionebindinger, noe som betyr at ionebindinger har en tendens til å være mer løselig, som vist ved måten bordsalt (natriumklorid) oppløses lett i vann.
Trinn 1
Observer strukturen til forbindelsen. Ioniske bundet stoffer har ikke en endelig form, mens kovalente bindinger har forskjellige og bestemte former.
Steg 2
Varm opp komposten til den koker. Kovalente bindinger har relativt lave kokepunkter, mens ioniske bindinger har høyere kokepunkter. Derfor er mange kovalente stoffer væsker eller gasser ved romtemperatur.
Trinn 3
Ha komposten i vann. Hvis vann løser opp forbindelsen, er den ionisk, siden de ioniske bindingene oppløses i polare stoffer, for eksempel vann. Hvis den ikke oppløses i vann, er forbindelsen kovalent. Likeledes oppløses ikke-ioniske forbindelser ikke lett i ikke-polare stoffer.
Trinn 4
Bestem hvilke stoffer som er bundet. Joniske bindinger er laget mellom et ikke-metall og et metall, slik som sølvioner og nitrationer for å danne sølvnitrat. Kovalente bindinger dannes mellom to ikke-metaller, slik som karbon og oksygen når de kommer sammen for å danne karbonmonoksid.