Innhold
Et kalorimeter er et apparat som kan måle varmen som frigjøres eller absorberes i en kjemisk reaksjon. Et eksempel på et enkelt kalorimeter er en isopor-kopp fylt med vann som har et delvis lukket deksel. Et termometer plasseres gjennom en liten åpning for å måle temperaturendringen i vannet. Det er også de mest avanserte typene kalorimetre. Kalibrering av et kalorimeter er relativt enkelt og kan gjøres i bare noen få trinn.
Bruksanvisning
Trinn 1
Mål den observerte temperaturendringen med den faktiske forskyvningen som følge av varmeoverføring. En enkel måte å gjøre dette på er å sende en strøm gjennom kalorimeteret i en viss periode.
Steg 2
Legg merke til ligningen Q = I x V x T. "I" representerer strømmen, "T" representerer tiden og "V" representerer spenningen. Bruk denne ligningen til å beregne "Q", som representerer mengden varme som blir gitt elektrisk til kalorimeteret etter reaksjonen.
Trinn 3
Bruk den observerte temperaturøkningen for å beregne kalorimeterets varmekapasitet. Dette blir også referert til som kalorimeterkonstanten. Ligningen er som følger: C = Q / (temperaturendring). Du må oppgi "Q" og den observerte temperaturendringen for å finne kalorimeteret konstant.
Trinn 4
Bruk ligningen Q = C x (endre temperaturen når et stoff brennes i kalorimeteret). For "C" -verdien kan du skrive inn svaret fra trinn 3. For temperaturendringen, skriv inn temperaturendringen som observeres når det aktuelle stoffet blir brent i kalorimeteret.
Trinn 5
Skriv ned svaret ditt. Det representerer varmeoverføringen av reaksjonen, og dette vil bidra til å kalibrere kalorimeteret. Dette representerer hvordan en person kan kalibrere et kalorimeter elektrisk.