Innhold
PH-skalaen for surhet og alkalitet måler konsentrasjonen av hydrogenioner i en oppløsning. Disse ioner, som bare er protoner, binder til vannmolekyler, danner hydroniumioner (H30 +). PH-skalaen er en logaritmisk skala. Dette betyr at en enkelt forandring i pH i en løsning tilsvarer en ti-ganger forandring i konsentrasjonen av hydroniumioner. En nøytral løsning har en pH på 7, en som er sterkt sur har en pH på 0 og en sterkt alkalisk løsning har en pH på 14.
retninger
-
Multipliser pH-verdien av løsningen med -1. For dette eksempelet, anta at en løsning har en pH på 5,5; deretter 5,5 * -1 = -5,5.
-
Løft 10 til eksponenten hvis verdi er løsningen svar. I eksemplet ovenfor, 10,5-5,5.
-
Bruk en kalkulator til å bestemme denne verdien: 10 ^ -5.5 = 3.16227766 x 10 ^ -6.
-
Rundt dette resultatet til to betydelige tall. Avrunding 3.16227766 x 10 ^ -6 for to signifikante tall resulterer i 3,16 x 10 ^ -6; denne verdien representerer konsentrasjonen av hydronium i mol per liter.