Innhold
Fordampingspunktet av stoffene varierer avhengig av deres struktur på molekylivå. Alle er kjent med fordampningspunktet til vannet under normale trykkforhold - 100 grader Celsius eller 212 Farenheit. Mange av stoffene du tenker på som gass, er imidlertid bare gasser fordi deres fordampningspunkt er godt under romtemperaturen. Selv noen stoffer som er flytende ved romtemperatur, som etanol, har et lavere fordampningspunkt enn vann.
atmosfære
Nitrogen (N2), karbondioksid, oksygen (O2), helium, klor (Cl2) og hydrogen er vanlige eksempler på stoffer som fordamper ved mye lavere temperaturer enn vann. Flytende helium har det laveste fordampningspunktet på alle - ca -452 Farenheit, bare 4,2 grader Celsius over absolutt null. Selv om disse stoffene kalles gasser, er det viktig å vite at ingen substans kan defineres som "gass" eller "væske" bortsett fra ved en gitt temperatur. Flytende, faste og gassformige er bare forskjellige tilstander av materie, og et stoff kan være i noen av disse tre tilstandene, avhengig av temperatur og trykk.
Apolære hydrokarboner
Vannet har et dipolmoment, noe som betyr at det er polært fordi det har en delvis svak ladning i oksygen og en delvis svak ladning i hydrogenet. Hydrokarboner som de som finnes i bensin, er imidlertid ikke-polare. Interaksjoner kalt Londons styrker holder apolære molekyler sammen i flytende og faste faser. Disse kreftene blir større ettersom molekylets størrelse øker. Følgelig fordampes mange mindre apolære molekyler som de som består av bensin ved lavere temperaturer enn vann, på grunn av at intramolekylære interaksjoner er svakere.
alkoholer
Som vannmolekyler er alkoholer også polare og kan danne en spesiell type binding kalt hydrogenbinding. Vannmolekyler kan imidlertid danne to broer av hydrogen, mens alkohol kun kan danne en. De har en tendens til å ha fordampningspunktet høyere enn hydrokarboner av samme størrelse, men et lavere kokepunkt enn vann. Slik gjør du whisky: gjennom destillasjon for å øke alkoholinnholdet.
Andre molekyler
Mange andre molekyler har et lavere fordampningspunkt enn vann. Et bemerkelsesverdig eksempel er en klasse av molekyler som kalles etere, som har oksygen festet til to karbonatomer. De er litt polare, men ikke like polare som vann og alkoholer, og kan ikke danne hydrogenbindinger, som vanligvis har et lavere fordampningspunkt. Et annet eksempel er ammoniakk som vanligvis selges oppløst i vann. Den fordamper under 0 grader Celsius, og ved romtemperatur er det en gass, selv om den oppløses raskt.