Innhold
Varme, eller entalpi, av en løsning er mengden varme som slippes ut eller absorberes når et stoff er oppløst i et gitt løsningsmiddel (vanligvis vann). Entalalp er viktig fordi den bidrar til total Gibbs fri energi og bidrar til å bestemme oppløseligheten av en forbindelse.
karakter
Den beste måten å bestemme varmen til en løsning, er å forestille seg det som en to-trinns hypotetisk prosess hvor ioner skiller seg for å danne en krystall og deretter en gass og deretter senke dem i vann. Selv om dette ikke er akkurat hva som skjer, vil entalpevariasjonen være den samme, siden reaksjonsvarmen er en tilstandsfunksjon.
funksjon
Mengden varme som kreves for å omdanne den ioniske forbindelsen til gassformig damp er lik innfangningsforstyrrelsen som i sin tur er ekvivalent med summasjonen av dannelsen av entalpien, atomiseringsentalen og ioniseringen av elementene i den ioniske forbindelse. Ved å legge retikulært entalpi til hydraliseringens entalpy, som er utløst når gassformige ioner er nedsenket i vannet, er det mulig å finne entalpien eller totalvarmen av oppløsningen.
nysgjerrighet
Breaking links bruker energi, mens de dannes, utgivelser. Når en ionisk forbindelse blir oppløst i vann, plukker den opp energi for å bryte ioner, men frigjør det ved å danne iondipolbindingene med vann. Det er derfor summen av hydraliseringens entalpien og tverrbindingsentalet er ekvivalent med løsningenes varme. Det er interessant å merke seg at saltet (natriumklorid) faktisk har en positiv løsningsenthalpi, noe som betyr at den absorberer en liten mengde varme når den oppløses. Siden økningen i entropi er større enn energien som absorberes, er saltet i stand til å oppløse seg spontant i vannet.