Innhold
Isotopene til et element er atomer som har en varierende mengde nøytroner. Mens atomene til det samme elementet må ha samme antall protoner som skal klassifiseres som det samme elementet, kan antall nøytroner variere. Den relative overflod av en isotop er prosentandelen atomer i et bestemt element som er av en bestemt isotop. Elementets isotop er definert av et tall like etter elementets navn i det periodiske systemet. For eksempel har karbonelementet alltid seks protoner. Karbonisotoper, som karbon 12 og karbon 14, har forskjellige antall nøytroner.
Trinn 1
Se det periodiske systemet for å bestemme atommassen til et element hvis isotoper du måler. Det er også nødvendig å kjenne atommassen til hver målte isotop.
Steg 2
Erstatt disse verdiene i ligningen: a = bx + c (1 - x), hvor "a" er atommassen til elementet, "b" og "c" er atommassene til to isotoper og "x" er den ukjente variabelen . For eksempel, hvis atommassen til et element er 12, og to av dets isotoper har atommassene 14 og 6, vil ligningen være: 12 = 14x + 6 (1 - x).
Trinn 3
Løs ligningen for å finne x. For eksempel, å finne x i ligning 12 = 14x + 6 (1 - x) består av: (12 - 6) / 8 = x = 0,75. Dette betyr at overfloden til den første isotopen er 0,75 x 100 = 75%.
Trinn 4
Trekk overfloden til den første isotopen fra 100% for å oppnå overfloden til den andre isotopen. For eksempel, hvis overflod av førstnevnte er 75%, så: 100% - 75% = 25%. Forekomsten av den andre isotopen er 25%.