Innhold
Sølvnitrat (AgNO3), et hvitt granulært fast stoff, dannet grunnlaget for de første fotografiske eksperimentene. Tidligere brukte legene sølvnitrat, oppløst i vann, som et antiseptisk middel. Saltsyre (HCl) forekommer naturlig i magen, men dette vanlige etsende stoffet har en rekke industrielle bruksområder. Kombinasjonen av de to kjemikaliene i en vandig løsning resulterer i en dramatisk visning av kjemiske prinsipper.
Nedbør
Tilsetningen av en løsning av sølvnitrat i vandig saltsyre forårsaker dannelsen av et hvitt fast bunnfall. Begge løsningene begynner å være klare, men å blande dem sammen skaper en væske som ligner melk der de to væskene møtes og samhandler. De faste partiklene som faller ut av løsningen er sølvklorid (AgCl), en forbindelse som ikke lett oppløses i vann. Det relativt uoppløselige sølvkloridet forlater løsningen; salpetersyre (HNO3) forblir i vandig løsning.
Dobbel utvekslingsreaksjon
Sølvnitrat og saltsyre dissosieres i vann, og frigjør deres respektive kationer og anioner for å danne nye bindinger. I reaksjonen endrer de to tilgjengelige ladede kationene - sølv- og hydrogenioner - steder i bindingen med de to negativt ladede tilgjengelige anionene - nitrat- og kloridioner. Sølvnitrat blir sølvklorid, mens hydrogenklorid (et annet navn for saltsyre) blir hydrogennitrat eller, som forskere vanligvis kaller det, salpetersyre. Siden begge forbindelsene bytter kationer for å danne to nye forbindelser, kaller forskere dette en dobbeltbyttereaksjon.
Varmeproduksjon
Når sølvnitrat og saltsyre blandes i oppløsning, gir den resulterende reaksjonen varme. Forskere kaller dette en eksoterm reaksjon. Begrepet betyr "varmeprodusent", og det motsatte er en endoterm (varmekrevende) reaksjon. Eksoterme reaksjoner foregår vanligvis automatisk; de trenger ikke en ekstra energikilde for å utløse reaksjonen. Sølvnitrat reagerer raskt med saltsyre ved romtemperatur og uten omrøring.
Sedimentasjon
Hvis du lar flasken ligge i tilstrekkelig periode, vil det over tid resultere i et lag sølvklorid som ligger på bunnen av beholderen. Tyngdekraften virker på de små partiklene for å fjerne dem fra suspensjonen. Den lysfølsomme forbindelsen begynner å bli hvit, men blir mørk brun over tid, ettersom lys nedbryter sølvklorid til dets bestanddeler. Denne dobbeltbyttereaksjonen har så konsekvente resultater at sølvkloridprodusenter noen ganger bruker den for å oppnå dette kjemikaliet.