Innhold
Sitronsyre (C3H4 [COOH] 3OH) gir sitrusfrukter sin karakteristiske sure smak, spesielt sitroner og limer. Det er også et mellomprodukt i sitronsyre-syklusen, en viktig metabolsk reaksjon i nesten alle organismer. Sitronsyre brukes i stor grad i matapplikasjoner, spesielt som smaksstoff og konserveringsmiddel. Det er også nyttig i organisk kjemi, der det er forløperen til mange reaksjoner. Sitronsyre produseres kommersielt fra kulturer av en sopp som heter Aspergillus niger. Det er en industriell prosess og ikke en passende opprinnelig opplevelse.
retninger
-
Start en kultur av Aspergillus niger. Denne soppen er svært vanlig i naturen, og arter som har blitt utviklet har en meget høy grad av sitronsyreproduksjon. Disse stammene er tilgjengelige i vitenskap og landbruksprodukter som skal markedsføres.
-
Feed A. niger kultur med enkel sukker. Dette kan være sukrose (tabell sukker) eller noe medium som inneholder glukose. Kilden er vanligvis den billigste kilden til tilgjengelig sukker, slik som mais sirup, maisstivelseshydrolysat eller melasse. Svampen bruker glukose som mat og produserer sitronsyre og karbondioksid (CO2) som avfallsprodukter.
-
Filter støpeformen ut av kulturen så snart konsentrasjonen av sitronsyre når sin topp. Den gjenværende løsningen vil ha en meget høy sitronsyrekonsentrasjon.
-
Trekk ut sitronsyren. Tilsett kalsiumhydroksyd [Ca (OH) 2] til oppløsningen. Det vil kombinere med sitronsyre for å danne kalsiumcitrat Ca3 (C6H5O7) 2, et salt som vil utfelle ut av løsningen. Følgende ligning viser denne reaksjonen: 3Ca (OH) 2 + 2C3H4 [COOH] 3OH-> Ca3 (C6H5O7) 2 + 3H2.
-
Regenerere sitronsyre med svovelsyre. Følgende ligning viser denne reaksjonen: 3H2SO4 + Ca3 (C6H5O7) 2 -> 2C3H4 [COOH] 3OH + 3CaS04. Legg merke til dannelsen av et tilleggsprodukt: kalsiumsulfat (CaSO4).